题目内容

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.4g,若将它与50g水完全反应,可收集气体1.12L(在标准状况下),试计算:
(1)氧化钠的质量______
(2)测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)______.
(1)设金属钠的质量为m,2Na+2H2O═2NaOH+H2
46g 22.4L
m(Na) 1.12L
则:m(Na)×22.4L=46g×1.12L
解得:m(Na)=2.3g
所以氧化钠的质量为:m(Na2O)=3.1g,
故答案为:3.1g;
(2)根据钠原子守恒,反应后氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=
2.3g
23g/mol
+2×
3.1g
62g/mol
=0.20mol,
V(NaOH溶液)=
50g+5.4g-2g/mol×
1.12L
22.4L/mol
1.1g/mL×1000mL/L
=0.050L,
所得溶液的物质的量浓度为:c(NaOH)=
0.20mol
0.050L
=4.0mol/L,
故答案为:4.0mol/L.
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