题目内容
10.6gNa2CO3与足量盐酸完全反应,生成CO2的质量是多少?需要HCl的物质的量是多少?
10.6gNa2CO3的物质的量为
=0.1mol,则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 21
0.1moln(HCl) n(CO2)
所以n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol,n(CO2)=0.1mol,
二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g,
答:产生的CO2的质量为4.4g,需要HCl的物质的量为0.2mol.
10.6g |
106g/mol |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 21
0.1moln(HCl) n(CO2)
所以n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol,n(CO2)=0.1mol,
二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g,
答:产生的CO2的质量为4.4g,需要HCl的物质的量为0.2mol.
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