题目内容
实验室用4.35gMn)2与100mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气.试计算:
(1)在标准状况下,生成氯气的体积.(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀的物质的量.(要求写出计算过程)
(1)在标准状况下,生成氯气的体积.(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀的物质的量.(要求写出计算过程)
(1)4.35gMnO2的物质的量为
=0.05mol,则:
MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O
11
0.05mol n(Cl2)
故n(Cl2)=0.05mol,所以V(Cl2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:在标准状况下,生成氯气的体积为1.12L;
(2)500mL溶液中n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=0.1L×11mol/L-0.05mol×2=1mol,
50mL溶液中n(Cl-)=0.1mol,则:
Cl-+Ag+=AgCl↓
1 1
0.1mol n(AgCl)
故n(AgCl)=0.1mol
答:生成生成沉淀的物质的量为0.1mol
4.35g |
87g/mol |
MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O
11
0.05mol n(Cl2)
故n(Cl2)=0.05mol,所以V(Cl2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:在标准状况下,生成氯气的体积为1.12L;
(2)500mL溶液中n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=0.1L×11mol/L-0.05mol×2=1mol,
50mL溶液中n(Cl-)=0.1mol,则:
Cl-+Ag+=AgCl↓
1 1
0.1mol n(AgCl)
故n(AgCl)=0.1mol
答:生成生成沉淀的物质的量为0.1mol
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