Question

【题目】有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是

A. CuSO4在反应中被还原

B. FeS2既是氧化剂也是还原剂

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

Answer 1

【答案】D

【解析】

该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，据此分析解答。

A．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，CuSO4在反应中被还原，故A正确；

B．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；

C．由方程式可知，14molCuSO4转移的电子为14mol，能够氧化-1价的S的物质的量==2mol，即能够氧化1 mol FeS2，故C正确；

D．S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据方程式知，被还原的S和被氧化的S的物质的量之比为7∶3，质量之比为7∶3，故D错误；

答案选D。