题目内容

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A.27g Al3+所含离子数为3NA
B.11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
C.常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

【答案】C
【解析】A．27g Al3+的物质的量为： =1mol，含有铝离子的数目为NA，A不符合题意；

B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，B不符合题意；

C．32g氧气的物质的量为： =1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，所含的原子数目为2NA，C符合题意；

D．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，D不符合题意；

所以答案是：C．

A．思路：;B．气体的体积与温度压强有关，不知体积无法确定；C．思路为（分子）（原子）；D．由液体的体积求其质量需要知其密度。

练习册系列答案
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【题目】（多选）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）

A.该反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【题目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的质量为 ， 其中含有个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为；同条件下体积比为 ．
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、 ． （保留1位小数）

【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
A.c（CO）与c（H2）的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 ．
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反应是反应（填“放热或吸热”）．
（3）①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= ． 在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是 ．

【题目】按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是 ．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 ．
（3）化合物AC2的电子式是 ．
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 ．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的 （E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 ．

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有 ． （填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
阴离子CAB﹣中的A原子与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为和

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

【题目】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m

【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g） （g）+H2（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）

A.400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
B.500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p总
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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