题目内容
【题目】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应NH3被还原
D.生成1molN2有6mol电子转移
【答案】C
【解析】
A．由反应可知，生成氯化铵，若观察到白烟可知管道漏气，故A正确；
B．Cl元素的化合价降低(由0价变为-1价)，该反应利用了Cl2的强氧化性，故B正确；
C．该反应中部分NH3被氧化为N2，C错误；
D．生成1mol N2，只有2mol NH3作还原剂，N由-3价变为0价，则电子转移数为：2mol×3=6mol，故D正确；
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是 ．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ． （设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）
A.蒸馏水
B.冰块
C.HNO3溶液
D.CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图． 
①该反应的化学方程式是 ．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= 
×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
