题目内容

下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3
D
AB是非极性分子。CO中碳和氧形成双键，同时氧原子又提供1对电子对和碳形成配位键，所以选项C不符合题意。氨气中氮原子含有1对孤对电子，所以空间构型是三角锥形，属于极性分子，因此正确的答案是D。
练习册系列答案
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比较下列各组微粒半径，正确的是
①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
下列各原子的电子排布式正确的是(    )
A   Fe    [Ar]3d54s3                B F-  1s22s22p5
C   k     [Ar] 3d1                  D p  1s22s22p63s23p3
2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 53I的叙述错误的是
A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131
（15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
⑧
 
⑨
④
 
⑤
⑥
⑦
4
 
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为             
（4）①和②形成的化合物是       　　晶体，电子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“离子”或“共价”）化合物，是                 晶体，熔点高的是      ，理由                                     。
下列说法中，正确的是
A．元素周期表中有8个主族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金属元素
下列排列顺序正确的是：
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S            ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④非金属性：S＞O＞F
⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①③B．②⑤C．①④D．②③
下列实验操作与实验目的相符的是（     ）
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
比较Na、Mg、Al的金属性强弱
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。

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