题目内容

下列说法中，正确的是
A．元素周期表中有8个主族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金属元素
C
考查元素周期表的结构。A不正确，元素周期表分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。He的最外层电子数是2，B不正确。第IA中的氢元素不是金属，D也不正确。所以答案选C。
练习册系列答案
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下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是
A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F- > Cl- > I-
（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[来源:]
I4[来源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为           （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                  。
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为                 。
②已知CN—与    分子互为等电子体，1molCN—中键数目为   。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。
下列说法正确的是（  ）
A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理
D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强     ③HCl的稳定性比H2S强 
④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS       ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧                   ⑨还原性：Cl－<S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
关于硫原子核外电子的叙述错误的是 (　 　)
A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量
下列各组顺序的排列不正确的是  (     )
A．原子半径 Na<Mg<AlB．热稳定性 HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点 NaCl>Na>CO2
短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W

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