题目内容

【题目】下列反应的反应热△H>0的是( )

A. 铝与稀硫酸反应 B. 加热氧化银冶炼银

C. 醋酸与氨水反应 D. 液化石油气燃烧

【答案】B

【解析】AFe盐酸反应是金属与酸反应,是常见放热反应,该反应的H0,故A错误;B.加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应,该反应的H0,故B正确;C.醋酸与氨水的反应是中和反应,属于放热反应,该反应的H0,故C错误;D.液化石油气燃烧是燃烧反应,是常见的放热反应,该反应的H0,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中,元素的化合价都没发生变化,都不属氧化还原反应。

1复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐。已知相同物质的量浓度的溶液,pH大小关系是pHNa2CO3)>pHNaClO)>pHNaHCO3)>pHNaHS O3)。

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________

②将混有CO2气体的SO2气体,通入NaHSO3饱和溶液,___________不能除去CO2气体。

2复分解反应从形式上看,是一种相互交换成分的反应,在有机反应中,也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解反应。

如果用重氢D标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应,其化学方程式是______________________

3复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。

①甲同学认为CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能发生,因为该反应违背了较强酸制较弱酸的原则。请你判断甲同学的观点是否正确,并做出解释:________________

②乙同学认为,BaSO3可溶于酸,SO2通入BaNO32溶液中不发生化学反应,但经过实验探究发现,有白色沉淀生成,请你写出相关反应的离子方程式_____________

4电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN-转变为N2,装置如上图所示。电解过程中,阴极区电解质溶液的pH_____________增大”“减小不变。阳极的电极反应式为______________________

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