题目内容
【题目】下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
【答案】C
【解析】 B、D中浓硫酸和浓盐酸随反应进行，浓度变稀后停止反应，故酸均不足量，Cu和MnO2均有剩余；A中H+明显不足；C中Cu与浓HNO3按物质的量比1：4反应，当因反应消耗及H2O的生成造成HNO3浓度降低时，反应按物质的量比3：8进行，故酸过量，Cu能全部溶解。
名校课堂系列答案【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
（Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）
（Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-
Fe2+，阴极反应式是2H++2e-
H2↑。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。
