题目内容
【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C.1，1﹣二氯乙烯
D.2，3﹣二甲基戊烯
【答案】C
【解析】解：A.3，3﹣二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小的，说明编号方向错误，正确的命名为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误； B．烷烃中没有2﹣乙基，碳链不是最长；依据系统命名法得到名称为：3，5﹣二甲基己烷，故B错误；
C.1，1﹣二氯乙烯，烯烃命名，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该命名符合烯烃命名原则，故C正确；
D.2，3﹣二甲基戊烯，烯烃的命名中，编号必须从距离碳碳双键最近的一端开始，命名时要标出碳碳双键的位置，名称中没有标出碳碳双键的位置，故D错误；
故选C．
【题目】在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
编号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解 |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 细小颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片（含少量杂质Cu） | 35 | t4 |
（1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）． 
（2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ．
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
（Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）
（Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-
Fe2+，阴极反应式是2H++2e-
H2↑。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。
