题目内容

13．有下列两组命题：
A组B组
Ⅰ．H-F键的键能大于H-O键的键能①HF的沸点比H2O低
Ⅱ．H-H…F氢键的键能大于O-H…O氢键的键能②HF比H2O稳定
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O高
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水
B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（　　）
A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅲ④

分析 一般来说，键能越大，物质的热稳定性越强；组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，含有氢键的分子之间作用力较强，沸点较高．

解答 解：A．元素的非金属性越强，原子半径越小，共价键键能越大，则H-F键的键能大于H-O键的键能，所以HF比H2O稳定，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，故A不选；
B．HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低，B组中命题错误，不能用A组命题进行解释，故B不选；
C．HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，故C不选；
D．HF分子与水分子可形成氢键，所以HF极易溶于水，B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释，故D选．
故选D．

点评 本题主要考查了键能与物质的热稳定性、相对分子质量与物质的熔沸点之间的关系，掌握规律是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体．
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为离子晶体，微粒间的作用是离子键，由于这种作用较强，一般说来，这种晶体有较高的熔、沸点和较大的硬度．
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力，由于这种作用较弱，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和较小的硬度．
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为原子晶体，由于这种晶体的微粒之间全部以共价键结合，并形成一种空间立体网状结构，故这种晶体具有很高的熔、沸点  和很大的硬度．
19．现有①Ar②金刚石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）属于离子化合物的是③⑥，熔化时需要破坏共价键的是②④．
（2）⑤的电子式是，⑦的电子式是．
1．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品．
②有关物质的部分性质如下表
物质熔点/℃沸点/℃化学性质
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S
3000C以上完全分解
设计实验装置图如下：

（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S2Cl2产品收集在装置G中（填字母）．
（4）将纯净的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
①在所得液体中加入CS2，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、盐酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
实验步骤实验现象和结论
1．取少量溶液于试管中，滴入几滴KMnO4溶液KMnO4溶液颜色由紫色变绿色，说明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于试管中，加入2-3滴酚酞溶液溶液颜色由无色变红，说明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于试管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液仍有白色沉淀产生，说明溶液中大量存
8．一定条件下，下列能与CH3CH2COOH发生反应的物质是（　　）
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金属钠  ⑤氧化铜  ⑥碳酸钙  ⑦氢氧化镁 ⑧乙烷．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部
18．下列说法正确的是（　　）
A．所有醛都含有醛基和烃基
B．羟基上氢的活性：羧酸＞水＞苯酚＞醇
C．丁酸与甲酸乙酯互为同分异构体
D．乙二酸是最简单的二元羧酸，具有一定的还原性
5．下列说法中正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW
B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
Ⅱ．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的正极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是硝酸银溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的c（H+）变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体17.92L（标准状况）．
3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

已知：①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物．
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7[来源：]183269415
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2AlO3+CO2↑，ZnO++Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZnO2+CO2↑，水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有Na2ZnO2，滤渣Ⅲ的主要成份为Na2SO4•10H2O．
（2）继续加入H2SO4后存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O   不能说明反应到达平衡状态的是AD．
A．溶液的pH值保持不变          B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
C．CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变  D．溶液颜色保持不变
（3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-．
①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1．
②已知：T℃时该反应的平衡常数K=2×1013，上述转化后所得溶液的pH为6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
（4）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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