某溶液中含Na+.Cl-.SO${\;} {4}^{2-}$.NO${\;} {3}^{-}$四种离子(少量H+.0H-忽略).为实现阴离子分离.某小组同学设计实验如下将它们转化为相应的沉淀．请问答下列问题:(1)试剂X为BaCl2或Ba(NO3)2.最终SO${\;} {4}^{2-}$在A(填流程图中数字或编号.下同)中.NO${\;} {3}^{-}$在溶液3中．(2)流程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某溶液中含Na⁺，Cl^-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四种离子（少量H⁺、0H^-忽略），为实现阴离子分离，某小组同学设计实验如下将它们转化为相应的沉淀．请问答下列问题：

（1）试剂X为BaCl₂或Ba（NO₃）₂（写化学式），最终SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程图中数字或编号，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
（2）流程中③中发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）向溶液3中加入适量的硝酸可除去其中的杂质离子，将溶液3的晶体析出方法是蒸发结晶．

分析实验室分离Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-，可在混合物中加入BaCl₂或Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，然后加入过量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，最后加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO₃溶液从而得到NaNO₃，以此解答该题．

解答解：实验室分离Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-，可在混合物中加入BaCl₂或Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，然后加入过量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，最后加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO₃溶液从而得到NaNO₃，
（1）由以上分析可知，X为BaCl₂或Ba（NO₃）₂，A为BaSO₄，即SO₄^2-存在与A中，溶液3为NaNO₃，即NO₃^-存在于溶液3中，故答案为：BaCl₂或Ba（NO₃）₂；A；溶液3；
（2）流程中③中加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓；
（3）最后加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO₃溶液从而得到NaNO₃，然后蒸发结晶可得到NaNO₃晶体，
故答案为：硝酸；蒸发结晶．

点评本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl^-、SO₄^2-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

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6．

1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．
实验室制备1乙氧基萘的过程如下：

按要求回答下列问题：
（1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图所示的容器中加热使其充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
（2）烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率．
（3）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是A（填字母代号）．（资料表明1萘酚呈酸性，能与NaOH溶液反应生成可溶性的

）
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（4）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
（5）用金属钠可检验1乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

7．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：
（1）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（图1）制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水    b．碱石灰  C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（2）用图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．（相对原子质量Cl 35.5  O 16）
（3）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾c．盐酸  d．硫酸亚铁．

4．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度（g•cm^-3）	沸点（℃）	溶解性
环已醇	100	0.9618	161	微溶于水
环已烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案称号）．
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．

11．A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：

（1）H的化学式为Fe₃O₄，D的电子式为

．
（2）B与N反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）D与G反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）I可用于净化水，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺Fe（OH）₃（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化（用相关的反应方程式和简要文字回答）．
（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ，请写出表示E燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-akJ/mol．
（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na₂MO₄）的一种方法，试写出此反应的化学方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

5．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91kJ•mol^-1．
（2）下列说法正确的是ABC
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L^-1•min^-1；达到平衡时，c（H₂）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下64g SO₂含有氧原子数为1N_A
	B．	物质的量浓度为0.5mol•L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-数为1N_A
	C．	标准状况下，11.2LSO₃含有的原子数目为2N_A
	D．	任何条件下，0.5mol N₂含有分子数一定是0.5N_A

3．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^-
②	KClO	浓盐酸		Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

	A．	第①组的反应，当Cl₂与FeBr₂物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
	B．	第②组事实可以推测：ClO^-、Cl^-不能在溶液中大量共存
	C．	氧化性强弱的比较：KClO＜Cl₂
	D．	第③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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