Question

某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是______；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______，尚未确定是否存在的离子是______．

Answer 1

无色溶液，判断Fe³⁺不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO₃^2-；则一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；气体A为CO₂；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．
（1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO₂，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）X溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、SO^2-₄，一定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，尚未确定是否存在的离子是K⁺，故答案为：CO₃^2-、SO^2-₄；K⁺；