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9．相同条件下，体积之比为1：4的CH4和NH3两种气体，其分子数之比为1：4，原子数之比为5：16，氢原子的数目比为1：3，密度比为4：17，两种气体的质量之比为4：17．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$以及ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$结合分子、原子构成计算．

解答 解：相同条件下，体积之比为1：4的CH4和NH3两种气体，则物质的量之比为1：4，其分子数之比为1：4，原子数之比为1×5：4×4=5：16；氢原子的数目比为1×4：4×3=1：3；密度比等于质量之比，密度比为1×16：4×17=4：17；两种气体的质量之比为1×16：4×17=4：17，
故答案为：1：4；5：16；1：3；4：17；4：17．

点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中O=O键键能496kJ/mol，水蒸气中H-O键键能463kJ/mol，则氢气中H-H键键能为（　　）
A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
C．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
17．在下列药品中：①FeCl2溶液；②AgNO3溶液；③金属Na；④氯水；⑤稀氢氧化钠溶液；⑥浓硝酸．
（1）应保存在广口瓶中的是③，应保存在棕色细口瓶中的是②④⑥；
（2）需要现用现配的是①④；
（3）不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是⑤；
（4）取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是③．
4．下列各项所述内容对应的图象正确的是（　　）
A．
向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液
B．
向Al2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液
C．
物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应
D．
向AlCl3溶液中加氨水
5．实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

（1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）右旋动．
（2）某学生用已知质量Y g的表面皿，为了准确称取W g样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图1所示），下面他的操作应该是小心加入药品，使指针指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成．
（4）过滤时，某学生的操作如图2，请用文字说明图中的错误是玻璃棒没有靠三层滤纸一侧和漏斗末端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（写两处即可）．
（5）滤液中加入的B物质是稀盐酸．应该加入过量的B物质，理由是为防止引入碳酸钾杂质．
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，表示沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是CaCO3．
（8）该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．
12．如图是实验室制取溴苯的装置图
（1）三颈瓶内发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）导管出口附近能发现的现象是有白雾生成；
（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；锥形瓶中蒸馏水的作用：吸收溴化氢；向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀，其离子方程式是Ag++Br-=AgBr↓．
（4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气；
（5）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用 是除去溴苯中Br2等杂质．
9．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂                         
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．
10．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必写反应条件）
（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体．
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为II I III （填写实验序号）．
（3）A分子的空间构型为正四面体，B分子中有6个原子共面．
（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是a（填字母）
a．丙烯分子中三个碳原子在同一直线上
b．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能发生加成反应．

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