把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里.在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度.对反应速率有影响的是 A．①②B．③④C．①②③④D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（）

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③

试题分析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等，由于镁和盐酸反应的实质是镁和氢离子之间的氧化还原反应，所以①②③都会影响该反应的反应速率。但改变氯离子的浓度，对反应速率是不会影响的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。

练习册系列答案

相关题目

3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.05mol/(L·s)	B．0.05mol/L
C．0. 033 mol/(L·s)	D．0. 075 mol/(L·s)

已知可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO₂与1molO₂能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO₂与1molO₂能完全反应生成2molSO₃，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度减慢此反应的化学反应速率

下列说法错误的是（）

A．固体颗粒大小也会影响反应速率	B．温度越高反应速率也越大
C．加入催化剂一定能加快反应速率	D．反应速率主要由反应物性质决定

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂

2NH₃。在10s内

的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（）

A．用

表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	M	N	R
初始浓度/mol?L^—1	0.20	0.30	0
平衡浓度/mol?L^—1	0.02	0.21	0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？

（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

  分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO (g)+6H₂O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为

试题分类