[题目]利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能.装置如图所示.电池工作时.下列说法正确的是( )A.a极为正极.发生氧化反应B.b极的电极反应式为:2NO+12H+-10e-=N2↑+6H2OC.中间室的Cl-向左室移动D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时.用电器流过2.4 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A.a极为正极，发生氧化反应

B.b极的电极反应式为：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

C.中间室的Cl－向左室移动

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子

【答案】C

【解析】

A．由题图可知，在b极上NO转化为N2，发生得电子的还原反应，故b极为正极，a极为负极，A项错误；

B．b极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B项错误；

C．原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；

D．左室消耗苯酚的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol，故用电器应流过2.8 mol电子，D项错误。

故选C。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

【题目】某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时A的转化率为_____。

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C

B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC

C. D的体积分数不再变化

D. 混合气体的压强不再变化

E. B、C 的浓度之比为1：1

【题目】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。

(1)锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。

①充电时，a极的电极反应式为____________________________________。

②放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。

(2)钴酸锂回收再生流程如下：

①H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_______________。

②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式______________________________。

③高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为_______________。

(3)已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.1mol乙基中含有的电子数为16NA

B.8g CH4中含有10NA个电子

C.标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA

D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

【题目】RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是

A.灼烧RbH时，火焰有特殊颜色

B.RbH中半径比半径小

C.跟液氨反应时，有生成

D.在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应的化学方程式为C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5—CH2CH3(g)＋1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH1

已知H2的燃烧热ΔH＝b kJ·mol－1，水的汽化热为c J·g－1，则ΔH1＝________。

(2)①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。则该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5 min末反应达到平衡。第6 min继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9 min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_______________。