题目内容
【题目】下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________
（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。
（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。
（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。
【答案】 
画出上边界1分；画出非金属的阴影（注意左上角的氢） Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl- 非极性键 极性键 
3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O 小于 
NH3和H2O都是极性分子。 
NH3和H2O之间形成氢键。
NH3和H2O之间可以反应。
【解析】根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Si，F为S，G为Cl，H为Cu。
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的上边界及非金属元素如下：
（2）S比Cl的非金属性强弱，故有Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl-；（3）H和N能形成含有18个电子的化合物N2H4，其含有的化学键的类型为极性共价键和非极性共价键；（4）H和N形成的离子化合物NH4H，其电子式为：
；（5）Cu与N的最高价氧化物对应的水化物HNO3的稀溶液反应的离子方程式为：3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O；（6）同主族元素的氢化物，分子组成和结构相似，一般相对分子质量越大,分子间作用力越强，沸点越高，则C的氢化物和Si的氢化物的沸点高低：CHm<SiHm；（7）①NH3和H2O都是极性分子，②NH3和H2O之间形成氢键，③NH3和H2O之间可以反应生成一水合氨，故NH3极易溶于H2O。
