题目内容
【题目】向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A. CuO和SO2 B. Cu和S C. Cu和SO2 D. Cu2O和S
【答案】C
【解析】A、Cu2S＋2H2O→2CuO＋SO2＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项A错误；B、Cu2S＋2H2O→2Cu＋S＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项B错误；C、假设生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋2H2O=2H2＋2Cu＋SO2，化合价升高和降低的价态相等，选项C正确； D、Cu2S＋2H2O→Cu2O＋S＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项D错误。答案选C。
【题目】下表为元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。
【题目】下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________
（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。
（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。
（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。