题目内容
【题目】当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】试题分析：①尘埃的空气、 ④淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确。
【题目】下表为元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。
【题目】（1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧C(s)+O2(g)═CO2(g)（放热Q1kJ）
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放热Q3kJ）
试回答下列问题：
①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II
②Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。
③已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
④简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______________________________
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。
O===O | P—P | P—O | |
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 198 | 360 |
（3）下列变化中属于放热反应的是______
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B．镁条与二氧化碳反应
C．干冰升华为气体
D．碳酸钙高温锻烧
【题目】下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________
（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。
（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。
（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。
【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。
（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。
（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
_______________（填编号）。
a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl固体 d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
