Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，9.5g羟基(—18OH)中所含中子数为5NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C.2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6NA

D.甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2(标准状况下)，电路中通过的电子数为4NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1个(—18OH)含有18-8+0=10个中子；—18OH的摩尔质量为19g/mol，所以9.5g羟基(-18OH)含有的中子数为=5mol，即5NA，故A正确；

B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol，水电离出的氢离子和氢氧根数量相同，所以水电离出的OH－数目为10-13NA，故B错误；

C．2molFeBr2与足量氯气反应时，Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，Br－被氧化成Br2，化合价升高1价，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr－，所以转移6mol电子，故C正确；

D．甲烷燃料电池中氧气作为正极原料被还原成-2价，所以每个氧分子得到4个电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，所以转移的电子为4mol，即4NA，故D正确；

故答案为B。