A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大.A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.能生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K.M两个电子层上的电子数之和.(1)A为 .B为 .C为 .D为 .(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是 .E的电子式是 .(3)写出由A.B组成的化合物与E反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

（1）C 、O 、Na 、S
（2）H₂SO₄

（3）2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
（4）

试题分析：（1）A原子的最外层上有4个电子，则A核外电子排布为2、4．所以A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；则B是O元素；C是Na元素，形成的淡黄色的固体E是Na₂O₂。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则D是S元素。（2）S最外层有6个电子，所以其的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄。Na₂O₂是含有非碱性共价键的离子化合物。其电子式为

。（3）由C、O组成的化合物CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。（4）Na和S形成的化合物Na₂S的形成过程的电子式表示为：

。

练习册系列答案

短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

X
		Y	Z

A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W₂XO₃共价化合物
D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )

B．O₂和O₃

D．H₂O和H₂O₂

A．Na^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－	B．S²^－＞Cl^－＞Na^＋＞Al³^＋
C．Na＜Mg＜Al＜S	D．Ca＜Rb＜K＜Na

下列判断中一定正确的是

A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强

B．若M⁺和

的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M

C．若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y

D．若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

B．化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂等都含有极性共价键和非极性共价键

C．用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO₃溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

D．X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A．高氯酸的酸性比亚硫酸强	B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好	D．氯原子最外层电子数比硫原子多

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