下列判断中一定正确的是A．若X.Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强B．若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>MC．若X.Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>YD．若X.Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列判断中一定正确的是

A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强

B．若M⁺和

的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M

C．若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y

D．若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

A

A、D选项,X在Y的下面,金属性强,非金属性弱,A正确,D错误;依据“阴上阳下”规律可确定M、R的大致位置如图

,可知B选项错误;C选项,气态氢化物的稳定性与非金属性有关,错误。

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已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X^{m +}和Y^{n -}的核外电
子排布相同,则下列关系式正确的是( )

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是

，它的中子数为：

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R³⁺常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为。

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．某微粒的结构示意简图为

,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C．过氧化氢电子式:

互为同位素

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
（5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是          （填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为             ，元素②与⑨形成的18e^－化合物的电子式                   ；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有                          ；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：   ＞   （用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     。
（6）元素④和③形成的化合物属于      化合物，用电子式表示其形成过程                。