Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图           。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序          （用离子符号表示）。
（2）写出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是          。
（4）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是     ，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是      。
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：            。

Answer 1

（1） ，   Al³⁺<Na⁺<O^2-  
（2）第三周期，ⅢA族     
（3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在
（4）2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑  、 产生蓝色沉淀并有气泡放出
（5）NH₄NO₃=NH₄⁺ + NO₃^-

试题分析：A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。
（1）Na的原子结构示意图为
氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al³⁺<Na⁺<O^2-
（2）Al元素位于元素周期表的第三周期，ⅢA族；
（3）A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在；
（4）过氧化钠与H₂O反应的化学方程式是2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO₄溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀；
（5）由元素H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH₄NO₃=NH₄⁺ + NO₃^-