Question

【题目】下如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

Answer 1

【答案】正 2H++2e-=H2↑ 减小 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

(1)活泼金属作负极，原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，据此回答；

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜，原电池反应，B电极为负极，锌失去电子，A电极溶液中铜离子得到电子生成铜。

(1)铁比铜活泼，铁作负极，A极材料为铜，A为正极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-＝H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中c(H+)减小；

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜，锌比铜活泼，B电极为负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-＝Zn2+。