题目内容
【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋
―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是
A. 该反应中NO2－被还原
B. 反应过程中溶液的pH增大
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
【答案】B
【解析】
该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。
A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；
B．根据元素守恒和电荷守恒知，
是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B正确；
C．根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=
=0.4mol，故C错误；
D．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。
答案选B。
【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>
（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。
（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。
A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF
C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。