Question

【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是

A. 该反应中NO2－被还原

B. 反应过程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】

该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。

A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；

B．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B正确；

C．根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C错误；

D．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。

答案选B。