题目内容
【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C.用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
A. 1mol/L的盐酸为稀盐酸,与二氧化锰不反应,不能制备氯气,应用浓盐酸,A项错误;
B. 图中导管的进入方向不合理,会将溶液排出装置,则不能将溴离子完全氧化,应为“长进短出”,B项错误;
C. 苯不溶于水,且密度比水小,则溴的苯溶液在上层,则用分液漏斗分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层,C项正确;
D. 蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸,而盐酸易挥发,蒸干得到Fe(OH)3,灼烧得到氧化铁,D项错误;
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 1.05 | 0.05 | 1.95 | |
Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 |
A.达平衡时,容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大
B.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶31
C.达平衡时,容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于
D.达平衡时,容器Ⅲ中0.4mol·L-1<c(PCl5)<0.8mol·L-1