题目内容

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

 
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变,N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
 

B

解析试题分析:A、正方应是体积减小的,则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A不正确;B、正方应是放热反应,则升高温度平衡显逆反应方向移动,氮气的转化率降低,B正确;C、充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率降低,C不正确;D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D不正确,答案选B。
考点:考查外界条件对平衡状态和反应速率的影响

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网