题目内容
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变,N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
B
解析试题分析:A、正方应是体积减小的,则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A不正确;B、正方应是放热反应,则升高温度平衡显逆反应方向移动,氮气的转化率降低,B正确;C、充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率降低,C不正确;D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D不正确,答案选B。
考点:考查外界条件对平衡状态和反应速率的影响
2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.使用催化剂不影响反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.增加O2的浓度能加快反应速率 |
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 |
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 | B.升高温度 |
C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)
A.全部 | B.①③④⑤ | C.②③④⑤⑦ | D.③⑤⑥⑦ |
反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
C.b、c两点的平衡常数:b<c |
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) |
B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大 |
D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢 |
化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表:
根据以上信息判断,下列结论错误的是
A.a>b |
B.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 |
C.增大压强;平衡状态II不移动 |
D.反应II、Ⅲ均为放热反应 |