题目内容

反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (  )

A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.b、c两点的平衡常数:b<c
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

C

解析试题分析:反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知:若要使平衡混合物中NO2的体积分数增大,可以采用减小压强或升高温度的方法。A.a、c两点温度相同。而压强c>a.由于增大压强,物质的浓度增大,所以化学反应速率加快,因此a、c的反应速率:c > a.错误。B.由于压强c > a,压强越大,单位体积内的物质越多,浓度越大。因此a、c两点气体的颜色:a浅c深.错误。C.由题图可在:在相同压强下,温度为T2时平衡混合物中NO2的体积分数比T1大。说明温度T2 >T1。即温度c >b。升高温度化学平衡正向移动,所以化学平衡常数增大。因此b、c两点的平衡常数:b<c。正确。D.由于压强c>a。增大压强,化学平衡向气体体积减小的反应,即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小,单位物质的量的气体的质量增大。因此a、c两点气体的平均相对分子质量:c > a.错误。
考点:考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数、平均相对分子质量的影响的知识。

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