题目内容
反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
C.b、c两点的平衡常数:b<c |
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
C
解析试题分析:反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知:若要使平衡混合物中NO2的体积分数增大,可以采用减小压强或升高温度的方法。A.a、c两点温度相同。而压强c>a.由于增大压强,物质的浓度增大,所以化学反应速率加快,因此a、c的反应速率:c > a.错误。B.由于压强c > a,压强越大,单位体积内的物质越多,浓度越大。因此a、c两点气体的颜色:a浅c深.错误。C.由题图可在:在相同压强下,温度为T2时平衡混合物中NO2的体积分数比T1大。说明温度T2 >T1。即温度c >b。升高温度化学平衡正向移动,所以化学平衡常数增大。因此b、c两点的平衡常数:b<c。正确。D.由于压强c>a。增大压强,化学平衡向气体体积减小的反应,即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小,单位物质的量的气体的质量增大。因此a、c两点气体的平均相对分子质量:c > a.错误。
考点:考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数、平均相对分子质量的影响的知识。
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变,N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为
A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大CO的浓度 | D.分离出CO2 |
一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 |
某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 |
B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小 |
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 |
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加正催化剂;⑥分离出Z
A.①③⑤ | B.②③⑥ | C.②③⑤ | D.②④⑥ |
在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 | B.乙>丁>甲>丙 |
C.丁>乙>丙=甲 | D.丁>丙>乙>甲 |