题目内容

(1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)．其化学平衡常数K与温度t的关系如下．请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式K＝________，由上表数据可得，该反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L－1、c(H2O)＝0.03 mol·L－1、c(CO2)＝0.01 mol·L－1、c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol　CO2和1 mol　H2，平衡后CO2的转化率为________．

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH3OH的体积分数w为________．

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是________

A．2C1＞C3

B．x＋y＝49.0

C．2P2＜P3

D．(a1＋a3)＜1

E．2P1＞P3

F．a1＝a2

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)．反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小________．

答案：
练习册系列答案
相关题目
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

  图1：温度分别为300℃、500℃的密                  图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中反应
       闭容器中，甲醇的物质的量                         均进行到5min时甲醇的体积分数
①该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
升高温度或降低压强
升高温度或降低压强
．
（3）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：电极X的材料是
Fe
Fe
；电解质溶液Y是
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．
（2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空间构型为
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为
C≡O
C≡O
，1molCO2中含有的σ键数目为
2NA
2NA
；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
K2CuCl3
K2CuCl3
；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德罗常数为
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式计算）；
（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
．
【选修3-物质结构与性质】
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为______，NO-3的空间构型为______ （用文字描述）；
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为______，1molCO2中含有的σ键数目为______；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算）；
（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______．

研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

的双赢的课题。

I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;

平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

 (1)100℃时，该反应的平衡常数:

  K=          ；(用a、b的代数式表

  示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

很  大，对此反应的说法正确的是:

                 (填序号)

  A.该反应使用催化剂意义不大;

  B.该反应发生将在很短时间内完成;

  C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

百分含量很小；

D.反应物的转化率一定高:

(2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时

   CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

 (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH

   (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                               。
由N2和H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为7.2，取此气体0.5mol，充入密容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，求：

（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比。

（2）平衡混合气体中NH3和H2的物质的量。

（3）达到平衡时N2的转化率。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网