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下列氧化还原反
应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
A．②③④⑤
B．①②④⑤⑥
C．①②③④⑤
D．全部
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A
略
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已知反应3S＋6KOH(浓)
2K
2
S＋K
2
SO
3
＋3H
2
O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A．3∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．1∶2
(6分)处理含CN
-
(其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0
_
氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为：
,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：
(1) 该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。
A．0.5
B．1
C．2
D．不能确定
(2) 若d="e" =l，则b=________
(3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。
（4分）利用氧化还原反应原理配平
⑴
NH
3
+
O
2
NO +
H
2
O
⑵
FeSO
4
+
KNO
3
+
H
2
SO
4
=
K
2
SO
4
+
Fe
2
(SO
4
)
3
+
NO↑+
H
2
O
铁氧磁体法处理Cr
2
O
7
2-
的废水的原理可概述为：向Cr
2
O
7
2-
的酸性废水中加人 FeSO
4
·7H
2
O ，将Cr
2
O
7
2-
还原为Cr
3+
，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe
Ⅱ
[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O
4
（铁氧磁体、
罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr
2
O
7
2-
的废水至少需要加人amol FeSO
4
·7H
2
O 。下列结论正确的是
A．x= 0．5 , a=" 8"
B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"
D．x = 1．5 , a= 10
（8分）在xR
2+
+yH
+
+O
2
＝mR
3+
+nH
2
O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R
3+
是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R
2+
，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，
某金属的硝酸盐受热分解生成NO
2
、O
2
和该金属的氧化物。已知NO
2
和O
2
的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )
A．无法确定
B．升高
C．不变
D．降低
反应2H
2
CrO
4
＋3H
2
O
2
＝2Cr(OH)
3
＋3O
2
↑＋2H
2
O，下列说法正确的是（ ）
A．H
2
CrO
4
是氧化剂，H
2
O是氧化产物
B．若3mol H
2
O
2
完全反应，则反应中共转移了6N
A
个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H
2
CrO
4
）=118，M（H
2
O
2
）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
依据离子反应：1N
2
H
5
＋
＋4Fe
3
＋
===4Fe
2
＋
＋
a
Y＋……（
a
是配平后Y的系数），在水溶液中N
2
H
5
＋
将Fe
3
＋
还原为Fe
2
＋
，则N
2
H
5
＋
被氧化后的产物Y可能是 （ ）
A．N
2
B．H
2
C．NH
3
D．NO
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应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
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2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( ) 
,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：
NO + H2O 
罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr2O72-的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是
