题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
【答案】B
【解析】
A. 在啤酒中存在以下平衡：CO2(g)
CO2(ag)，打开瓶塞，压强减小，平衡左移，逸出CO2气体，从而使瓶中泛起大量泡沫，A不合题意；
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，气体的颜色取决于I2(g)的浓度，加压虽然平衡不发生移动，但I2(g)的浓度增大，所以气体的颜色变深，B符合题意；
C. 在氯水中存在下列平衡体系Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，与HCl反应，从而促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C不合题意；
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中存在下列平衡体系Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入铁粉后，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，D不合题意。
故选B。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。
（1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。
