题目内容

13．某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是（　　）
A．20ArB．16OC．18OD．18O2-

分析 对于阴离子而言：质子数=核外电子数-所带电荷数．该粒子质子数=核外电子数-2，质量数A=质子数Z+中子数N，以此作答．

解答 解：该粒子质子数=核外电子数-2=10-2=8，质子数为是8的元素为O，质量数A=质子数Z+中子数N=8+10=18，带两个单位负电荷，因此该粒子为18O2-，
故选：D．

点评 本题考查除核素组成符号外，涉及质量数A=质子数Z+中子数N，质子数=核外电子数=原子序数=质量数-中子数两个关系式的应用，对于阴离子而言：质子数=核外电子数-所带电荷数．

练习册系列答案
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3．铁的许多化合物在水的净化处理工艺中有着广泛的应用．
Ⅰ．化合物甲是一种暗紫色有光泽的粉末，经组成分析，仅含有Fe、K、O三种元素．水溶性实验表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中会逐渐析出红褐色沉淀乙，同时放出一种具有 氧化性的无色单质气体丙．实验测得，当生成标准状况下2.24L气体丙时，会有14.3g沉淀乙析出．
（1）气体丙的电子式为；化合物甲与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；
（2）化合物甲被称为“绿色高效水处理剂”，用文字简要表述其处理水的原理是用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质；
Ⅱ．氯化铁也是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备上述化合物甲的工艺流程．

（1）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（2）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4→甲+2NaOH，该反应发生的原因最可能是A．
A．甲溶解度较Na2FeO4小，析出晶体，促进反应进行
B．甲比Na2FeO4难电离，是更弱的电解质
C．甲是配合物，而Na2FeO4是复盐
（4）结合上述信息，在提纯甲时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇  D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法测定K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-?+CrO2-+2H2O→CrO42-?+Fe（OH）3↓+OH-?
②2CrO42-?+2H+→Cr2O72-?+H2O
③Cr2O7 2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．（答案用小数表示，保留3位小数）
4．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉
1．大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：
回答下列问题：
（1）大麻酚的分子式为：C21H26O2，大麻酚中能发生加成反应的官能团是碳碳双键（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br23mol．
（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4-二甲基辛烷
（3）2，3-二甲基-2-戊烯的结构简式是：．
8．Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1_．
（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．
（3）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是CuCl．
（4）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．
18．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．
（2）电解至t3时，消耗水的质量．
5．下列物质中，只含有非极性键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2
2．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
（4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高温度                B．加入催化剂
C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和 3molH2；  E．充入He（g），使体系总压强增大．
3．下列各组微粒中，都互为等子体的是（　　）
A．CO、NO、NaH、N2
B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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