Question

3．A、B、C、D均为短周期元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体．则
（1）A的原子结构示意图为；
（2）B在周期表中的位置为第三周期第VIA族；
（3）C可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是H₂O；
（4）D的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D均为短周期元素，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，则B原子M层电子数是6，为S元素；D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体，则D为Cl元素；
A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，则A为Na元素，A、C同一主族且两者间隔一周期，则CH元素，再结合原子结构、物质性质分析解答．

解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，则B原子M层电子数是6，为S元素；D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体，则D为Cl元素；
A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，则A为Na元素，A、C同一主族且两者间隔一周期，则C是H元素，
（1）A是Na元素，Na原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）B是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（3）C是H元素，H元素可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是H₂O，故答案为：H₂O；
（4）D是Cl元素，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，侧重考查元素周期表、原子结构及物质性质，熟悉常见10电子微粒及18电子微粒，题目难度不大．