题目内容

14．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”．我国政府 即将启动“酱油补铁工程”．这里的铁指（　　）
A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．三氧化二铁

分析 根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．

解答 解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．
故选A．

点评 本题考查微量元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．

练习册系列答案
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8．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
（1）则该化合物的化学式可表示为MgB2．
（2）写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）用电子式表示MgF2的形成过程：．
5．某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验．
实验I：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体．该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu（OH）2．
（1）为了验证猜想，先进行定性实验．
实验序号
 		实验步骤实验现象
 		结论
 
实验Ⅱ取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液，
产生无色气体		蓝绿色固体中含有C${{O}_{3}}^{2-}$
（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验．

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中．
①装置C中盛放的试剂是无水氯化钙，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果，反应结束时要通入适量的空气，其作用是使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸收．
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2．
（3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是（填字母序号）．
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置．
2．下列递变情况中，正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
B．Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
C．Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低
D．C、N、O的原子半径依次减小
9．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）+Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．Q＞0B．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
19．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）
A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%
6．今年四、五月份，我国湖北、江西等地遭遇大范围持续干旱----鄱阳湖干涸等．全国人们团结一致，共同抗旱．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石和石英砂的作用是过滤．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中原微生物过多，都可以采取加热煮沸 的方法，来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
3．无水芒硝（Na2SO4）与硫化钠（Na2S）是用化工和能源重化工的基础原料，工业上常用天然气、焦炭及氢气等还原法由芒硝制取硫化钠．
（1）用天然气高温下还原无水芒硝同时生成二氧化碳的化学方程式为CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭还原芒硝的反应为：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    则Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）为研究氢气还原芒硝相关热力学问题，在四个2L的密闭容器中放入0.05molNa2SO4固体，通入0.2molH2，在不同温度下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），测得反应时间与转化率的关系如图所示．
    ①该反应的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃时0～2h内，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h达到平衡（H2的转化率为85%），反应的平衡常数为$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③为提高芒硝的平衡转化率可采取的措施有升高温度、及时将生成物中的水蒸从体系中分离．
（4）用氢气作还原剂，从环境保护角度考虑，其优点是不产生温室气体二氧化碳．
4．用图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
（　　）
①中现象解  释
ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀生成白色BaSO3沉淀
B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D

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