Question

【题目】巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-3	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 酸性：CH3COOH>HClO，所以水解程度：CH3COONa<NaClO，因此，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；B. 酸性：H2CO3>HClO> HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B错误；C. 图像中pH变化较快的酸的酸性较强，浓度较小，所以a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，故C错误；D. 图像中a、c两点处的溶液中盐的水解常数相等，所以相等，故D正确。故选D。