题目内容
【题目】3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为______；
(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；
(3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。
【答案】16 第三周期 第ⅥA族 H2S 
【解析】
(1)根据质量守恒定律,3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,求出参加反应的氢气的质量,根据n（H2）= n（H2A）=n（A）,求出n（A）,根据M(A)=m/n求出A的摩尔质量,摩尔质量与相对分子质量数值相等,A的原子核中质子数和中子数相等,进而求出A的原子序数,确定该元素；
(2)对于主族元素,周期数=电子层数,族序数=最外层电子数，据此判断该元素在周期表中位置；
(3)H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键。
（1）根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，参加反应的氢气的质量为3.4g-3.2g=0.2g，n（H2）=
=0.1mol，则n（H2）=n（A）=0.1mol，M（A）=
=32g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，故A的相对分子质量为32，则质量数为32，已知A的原子核中质子数和中子数相等，所以A的原子序数为
=16，故A为硫元素；
答案是：16；
（2）A为硫元素，由A原子结构可知，A电子层数为3，最外层电子数为6，故元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
答案是：第三周期第ⅥA族；
（3）S的氢化物为H2S，是共价化合物，硫原子中最外层达8个电子稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：；
答案是：H2S；。
