检验SO2-4离子.下列操作中正确的是( )A．先加过量稀硝酸.没有产生沉淀.再加硝酸钡.产生白色沉淀.证明有SO2-4B．先加过量硝酸钡.产生白色沉淀.再加稀盐酸.沉淀不溶解.证明有SO2-4C．先加过量稀盐酸.没有产生沉淀.再加氯化钡.产生白色沉淀.证明有SO2-4D．先加过量氯化钡.产生白色沉淀.再加稀盐酸.沉淀不溶解.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

检验

SO

2-4

离子，下列操作中正确的是（　　）

A．先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有

SO

2-4

B．先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有

SO

2-4

C．先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有

SO

2-4

D．先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有

SO

2-4

A、若原溶液中含有亚硫酸根，先被稀硝酸氧化成了硫酸根，再加入硝酸钡，也会产生白色沉淀；故A错误；
B、先加过量硝酸钡，产生的白色沉淀可能是亚硫酸钡，再加入稀盐酸，溶液中有硝酸根，溶液具有了氧化性，将亚硫酸钡氧化成了硫酸钡，故B错误；
C、先加入稀盐酸没有产生沉淀，加入氯化钡，产生的沉淀一定是钡离子的难溶物，且不容于盐酸，故一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根，故C正确；
D、加入氯化钡，沉淀可能是氯化银，氯化银不溶于稀盐酸，故原溶液中不一定含有硫酸根，故D错误；
故选C．

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现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是（　　）

A．分液、蒸馏

B．蒸馏、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液

下列有关离子（或物质）检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

A．用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则一定为钠盐

B．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO₄^2-

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸中和OH^-，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀，则含Cl^-

D．用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布

下列说法中正确的是（　　）

A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO₄^2-

B．实验室用河水制蒸馏水时，需在烧瓶中加入碎瓷片

C．稀释浓硫酸时，可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌

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往下列溶液中滴入FeCl₃溶液，不反应的是（　　）

加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH₄⁺．______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
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（2）写出有关反应的离子方程式______．

铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）某补铁口服液中的铁是Fe²⁺，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是______，该过程中的化学方程式（或离子方程式）为______；______．
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