题目内容

加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH4+．______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”
因为氨气极易溶于水，所以若溶液里铵根离子的浓度很小时，即使加入过量的NaOH溶液，生成的一水合氨的浓度很小，不能放出氨气．
故答案为：×．
练习册系列答案
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如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：
（1）当X为二氧化硫气体时
①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有______性；
②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有______性；
③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有______性．
（2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是______（填序号）．
A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液
B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液
C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
O2-3
、S
O2-4
，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是______．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______．
现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______．
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是______．
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______．
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______．
检验
SO2-4
离子，下列操作中正确的是（　　）
A．先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有
SO2-4
B．先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
SO2-4
C．先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有
SO2-4
D．先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
SO2-4
下列离子检验的操作与现象不正确的是（　　）
A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+
B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl-
C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+
D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+
久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（　　）
A．稀H2SO4B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．Na2SO4溶液
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样所加试剂实验现象
第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______、______．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______．
现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道是淀粉和食盐配制的．请你用尽可能多的方法对其鉴别．（提示：淀粉的水溶液属于胶体）
①______②______．

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