Question

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）由此推断，该溶液中肯定有______离子，肯定无______离子．
（2）写出有关反应的离子方程式______．

Answer 1

由①可知，溶液中不存在Ag⁺、CO₃^2-；
由②可知溶液中一定存在Mg²⁺，一定不会存在与镁离子反应的离子：OH^-、CO₃^2-；
由③可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在NH₄⁺，
再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO₄^2-，则一定不存在与硫酸根离子反应的离子：Ba²⁺，
（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH₄⁺、Mg²⁺SO₄^2-；一定不存在的离子为：Ba²⁺、Ag⁺OH^-、CO₃^2-，
故答案为：NH₄⁺、Mg²⁺SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺OH^-、CO₃^2-；
（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．