题目内容

往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是（　　）
A．NaOHB．FeCl2C．KSCND．
A、氯化铁与氢氧化钠发生反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A不符号；
B、氯化铁和氯化亚铁中铁价态处于邻近价态，故二者不反应，故B符合；
C、氯化铁遇硫氰化钾显红色，故C不符合；
D、氯化铁遇苯酚显紫色，故D不符合．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A．______；B．______；C．______；D．______．
（2）写出C中加H2SO4的离子方程式______．
（3）鉴别B中阳离子所用的试剂是______，反应的现象是______．
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：______；
（2）AB段反应的离子方程式是：______；
（3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：______．
下列说法正确的是（　　）
A．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液
B．用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂
C．利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度
D．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快
检验
SO2-4
离子，下列操作中正确的是（　　）
A．先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有
SO2-4
B．先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
SO2-4
C．先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有
SO2-4
D．先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
SO2-4
加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）
对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（　　）
A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO
2-4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
+4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+
能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是（　　）
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．浓NaOH溶液D．盐酸

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