将纯水加热至80℃.下列叙述正确的是 A．水的离子积不变B．水的pH变小.呈酸性C．水的pH变大.呈中性D．水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积不变	B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性	D．水中的c（H⁺）=c（OH^－）>1×10^－⁷ mol/L

D

试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，所以氢离子的浓度增加，pH减小，但水仍然是中性的。由于水的离子积常数只与温度有关系，所以水的离子积常数增大，因此正确的答案选D。
点评：判断溶液酸碱性的关键是看溶液则氢离子浓度和OH^－浓度的相对大小有关系。pH和7的相对大小以及氢离子浓度和1×10^－7 mol/L的相对大小都只有在常温下才能成立，在具体的判断中需要注意。

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人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO₃^－) ∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

D．不能肯定

(1)25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液PH= ；
(2)已知100℃时，K_W=1×10^-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 。

中逐滴加入

醋酸溶液，pH的变

化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比

较中，不正确的是

常温下，用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O₃含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（）

A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源

B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D．乙醇属可再生性能源

（11分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

A．是amL	B．是(25-a)mL
C．一定大于amL	D．一定大于(25-a)mL

（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由色变为色；
（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1;
（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

（12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L^－¹HCl跟50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。