题目内容
18．在实验室里，取4.6gNa与足量T2O（T：${\;}_{1}^{3}$H）充分反应，求：（1）在标准状况下，可以收集到多少升的气体？
（2）在标准状况下，收集到的气体中含有多少个中子？
分析 （1）先根据钠与T2O反应求出氢氧化钠，求气体的体积；
（2）结合气体的物质的量，根据1molT2中含有4mol的中子，来分析求解．
解答 解：（1）2Na+2T2O=2NaOT+T2↑
46g 22.4L
4.6g V
所以V=2.24L，
答：在标准状况下，可以收集到2.24L的气体；
（2）n（T2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以含有0.1×4×NA中子，所以0.4NA，答：收集到的气体中含有0.4NA中子．
点评 本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，关键是计算T2中的中子数是解题的关键．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
8．
当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：1s22s2．
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由否或不正确，理由：C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C60的沸点低于金刚石．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为30．
当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由否或不正确，理由：C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C60的沸点低于金刚石．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为30．
9．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO2．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 其氢化物水溶液呈碱性 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO2．
．
13．分子式为C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的脂共有（ ）
| A． | 16种 | B． | 25种 | C． | 36种 | D． | 64种 |
10．铜有两种天然同位素，则${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的（ ）
| A． | 质量数 | B． | 中子数 | C． | 核电荷数 | D． | 能层和能级 |
7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
14．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
（6）测得CaO2纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
| 实验序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．