题目内容
6．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）| A． | 泥沙和食盐（溶解，过滤） | B． | 汽油和水（分液） | ||
| C． | KNO3和KCl（降温结晶） | D． | 酒精和水（分液） |
分析 A．泥沙不溶于水；
B．汽油和水分层；
C．二者溶解度受温度影响不同；
D．酒精和水互溶，但沸点不同．
解答 解：A．泥沙不溶于水，则溶解，过滤可分离，故A正确；
B．汽油和水分层，则分液可分离，故B正确；
C．二者溶解度受温度影响不同，则降温结晶可分离，故C正确；
D．酒精和水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，不能选分液，故D错误；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水 ④偏铝酸钠溶液与盐酸 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（ ）
| A． | ②③⑥ | B． | ③⑥ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
．
1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（ ）
| A． | 100ml 5mol/L KCl | B． | 250ml 5mol/L MgCl2 | ||
| C． | 100ml 1mol/L CaCl2 | D． | 250ml 1mol/L NaCl |
11．图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据右图叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为： $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | 不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ | |
| C． | 加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ•mol-1 | |
| D． | 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1=0.5Q2＜92KJ |
18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
15．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D装置中又有新的变化：红色慢慢褪去．
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN-的电子式为
，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．
（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红色；E装置中：水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN-的电子式为
，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．