题目内容
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
C.向反应后的溶液中加入乙醇,将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O |
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键 |
B
试题分析:A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;
B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B正确;
C.[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体,故C错误;
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,存在配位健和共价键,故D错误,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确形成配合物的条件是:有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配体。
练习册系列答案
相关题目