Question

按要求完成下列问题。
(1)写出Mg^2＋的电子排布式                              。
(2)依次指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
 

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶   (2) Co^3＋、CN^－、 6    (3) 平面正三角形、sp² 、120°
(4)  

试题分析：(1)根据构造原理可知，镁离子的电子排布式1s²2s²2p⁶。
（2）根据配合物的结构简式可知，在配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子是Co^3＋，配位体是CN^－，配位数是6。
（3）三氯化硼分子中B原子含有的孤对电子对数＝（3－3×1）÷2＝0，所以不存在孤对电子，则该分子是平面正三角形结构，键角是120°，B原子是sp2杂化。
（4）如果饱和碳原子连接的4个原子或基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，基础性强，有利于培养学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力的培养，也有利于培养学生的应试能力和学习积极性。