题目内容

下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（   ）
A．氯化氢易溶于水B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解
C

试题分析：共价键在熔融状态下是不能断键的，即不能电离出离子。而离子键在熔融状态下能够电离出离子，可以导电，据此可用鉴别，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确实验原理，然后灵活运用即可，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）。
A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量
干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(  )
A．分子内共价键B．分子间的氢键
C．分子的个数D．分子间作用力
下列说法正确的是(　　)
A．CS2为V形的极性分子
B．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
C．非极性键也可以存在于化合物中
D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N共有34个核外电子
B．N中氮－氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 (    )
A．N2B．PCl3C．XeF2D．CO2
A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。

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