题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣=AlO +2H2O
【答案】C
【解析】解:A.在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应,3Fe(OH)2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,故A错误;B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液,反应生成碳酸钡和碳酸氢钠,正确的离子方程式为:Ba2++OH﹣+HCO =BaCO3↓+H2O,故B错误;
C.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气,只有碘离子被氧化:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ , 故C正确;
D.AlCl3溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH ,故D错误;
故选C.
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【题目】铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图:
已知:部分物质沉淀的pH如表:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 , 然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 .
(3)当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31 , ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式 .