题目内容

【题目】完成下列计算(注意单位)

(1)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_________L,它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为________ L

(3)4 g H222.4 L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是________

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g,该气体的摩尔质量为________

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol

【答案】2.24L 0.15mol 11.2L H2 28g·mol-1 2.709×1023 0.6 1.1 0.1

【解析】

1)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为=2.24 L,它与同条件下=0.15mol H2S含有相同的氢原子数。故答案为:2.24L0.15mol

2)在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为=11.2 L。故答案为:11.2L

3nH2=4g÷2g·mol1=2molVH2=2mol×22.4L·mol1=44.8LNH2=2NAnCO2=22.4L÷22.4L·mol1=1molNCO2=NA,则所含分子数多的是H2,故答案为:H2

40.01 mol某气体的质量为0.28 g,该气体的摩尔质量为 =28g·mol1。故答案为:28g·mol1

50.3 mol NH3含有0.9molH 2×n(H2O)=0.9mol n(H2O)=0.45mol N=0.45molNA=2.709×10230.3 mol NH3分子中所含氢原子数与2.709×1023H2O分子中所含氢原子数相等。故答案为:2.709×1023

6)由物质的构成可知,nSO42= nAl3=×0.4mol=0.6mol,故答案为:0.6

72.3g Na的物质的量为2.3g÷23g·mol1=0.1mol,含有电子物质的量为0.1mol×11=1.1molNa与水反应生成NaOH与氢气,反应中Na失去电子为0.1mol×1=0.1mol

故答案为:1.10.1

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