题目内容
【题目】某同学控制适当条件，将反应Ag＋Fe3+
Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是
A. 若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
B. 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极
D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关
【答案】C
【解析】
根据原电池总反应方程式
可知石墨电极为正极，
得电子，发生还原反应，银电极为负极，
失电子，发生氧化反应。
A. 若电流表指针向右偏转，说明电子由银电极流出，则银电极发生氧化反应，A正确；
B. 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态，B正确；
C. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则发生反应Ag＋＋e－=Ag,则石墨为负极，故C错误；
D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关，D正确；
故答案选C。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案
【题目】下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】2019年10月27日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕。一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、医药，能源等方面都有着广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成 1mol HCHO过程中能量变化如图1。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。
(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按
=2，投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a _____(填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是__________________。
②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入 H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。达到平衡时，CO的转化率为图3中的 M 点对应的转化率，则在该温度下，对应的N 点的平衡常数为__________(保留3 位有效数字)。
(4)工业上利用CH4(CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，该中反应的逆反应速率及表达式为v逆=kc(CO)c3(H2),k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示，
CO浓度(mo1L-1) | H2浓度(mo1L-1) | 逆反应速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上还数据可得该温度下，c2=____________，该反应的逆反应速率常数 k=______L3mo1-3min-1)。
